Задание 8

Задание 8.1.

1. Назовите направления, которые составляют основу электрохимии.

2. Назовите тип реакций, составляющих основу электрохимических процессов, приведите пример таких реакций.

3. Почему возникает электродный потенциал на границе «металл – раствор»?

4. Назовите факторы влияющие на величину электродного потенциала, возникающего на поверхности металла, находящегося в водном растворе своей соли.

5. Можно ли экспериментально определить величину электродного потенциала, возникшего на границе раздела «металл – раствор» (обоснуйте).

Задание 8.2.

1. Назовите основные компоненты гальванического элемента.

2. Назовите два отличия анода от катода. 3. Можно ли по знаку заряда электрода определить катодом или анодом он является?

4. Напишите формулу нормального водородного электрода и поясните, для чего его применяют в электрохимии.

5. Приведите два обоснованных примера использования электрохимического ряда напряжений при решении химических задач.

Задание 8.3.

1. Назовите виды гальванических элементов по характеру электродов, их образующих

2. Чем обратимые гальванические элементы отличаются от необратимых гальванических элементов (приведите примеры)?

3. Почему гальванические элементы являются химическим источником тока?

4. Охарактеризуйте медно-цинковый и водородно-железный гальванические элементы.

5. Охарактеризуйте взаимодействие оцинкованного железа с разбавленной серной кислотой и алюминия с раствором щелочи (примеры необратимых гальванических элементов.)

6. Какова роль гальванических элементов в природных экологических процессах и деятельности человека (ответ обоснуйте)?

Задание 8.4.

1. Почему электролиз относят к окислительно-восстановительным процессам? Каково принципиальное различие электролитических процессов от процессов, протекающих в гальванических элементах.

2. Назовите катион, который будет первым восстанавливаться на катоде: Zn2+, Mn2+ , Fe2 (ответ обоснуйте).

3. Чем активные аноды отличаются от инертных (приведите примеры)? 4. Обоснуйте экономическую целесообразность применения электролиза расплавов.

5. Напишите уравнения, характеризующие электролиз водных растворов хлорида натрия, нитрита калия, хлорида цинка на угольных электродах, а также хлорида платины на платиновых электродах.

Задание 8.5.

1. Почему коррозию металлов относят к окислительно-восстановительным процессам и приведите два обоснованных примера иллюстрирующих роль коррозии металлических изделий в природе и деятельности человека.

2. Назовите известные вам виды коррозии металлов, приведите соответствующие примеры.

3. Поясните различие химической и электрохимической коррозии металлов, приведите соответствующие примеры.

4. Докажите необходимость разработки мер по защите металлических изделий от коррозии.

5. Назовите важнейшие, направления защиты металлов от коррозии, приведите соответствующие примеры.

6. Что такое ингибиторы коррозии металлов, какова их экологическая роль.

7. Охарактеризуйте коррозию изделий из неорганических материалов.

Задание 8.6.

1. Назовите тип химических реакций, протекающих в химических источниках тока, а также условие, при котором возможно получение электрической энергии в них.

2. Охарактеризуйте химические процессы, протекающие в элементе Якоби, рассчитайте начальную величину ЭДС для стандартных условий, т.е. Р = 101,3 кПа и Т = 298 К.

3. Напишите суммарные уравнения реакций, протекающих при «зарядке» и «разрядке» железоникелевого аккумулятора.

4. Чем отличается аккумулятор от гальванического элемента?

5. Приведите примеры, иллюстрирующие воздействие химических источников тока на природные экологические процессы