Задания 6

Задание 6.5.

1. Почему закономерности воздействия концентрации и давления на скорость реакции 
одинаковы (они подчиняются одному закону; какому?). 
2. Что такое «молярная концентрация» и «парциальное давление»?
3. Что такое кинетические уравнения; на основе какого закона они составляются?
4. Какие ограничения, нужно учитывать при составлении кинетических уравнений?
5. Составьте кинетические уравнения для процессов, условно считая, что это простые 
реакции: а) СО2 + С = 2 СО; б) СН4 + 2 О2 = СО2 + 2 Н2О; 
в) А(т) + Б(т) + 2 С(г) = К(г) + 2М(г); г) 2 NН3  N2 + 3 Н2. 
6. Рассчитайте начальную скорость реакции, которая описывается уравнением:Н2(газ) + Вr2 (пар) = 2 НВr (газ), если k = 0,5 концентрация водорода – 0,5 и брома 0,6 моль/л (0,15)